【例1】将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：
（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。 （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 、 。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。 操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作： 步骤1中：小火加热的目的是： ； 步骤2中：水浴加热的优点是 ；水浴加热是为了 ； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。 思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。
为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
【例2】摩尔盐产品中离子的检验：
＋－
一、为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42
（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。
1
二、产品中Fe2的定量分析
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定， 当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
＋－＋＋
Fe2 ＋ MnO4＋（ ）= Mn2 ＋ Fe3 ＋ H2O
（2）本实验的指示剂 。 A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要 （3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中
（4）终点颜色的变化: 。 （5）产品中Fe2+的质量分数为 。
【例3】右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下：
＋
C
稀硫酸
A
饱和硫酸铵溶液
B
NaOH
① ② ③
铁屑
1、先用15％的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。 2、将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。
3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器①中通入H2的目的是 4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时， ，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。
5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：______ 、 ______ 、_______。
6、容器③中NaOH溶液的作用： 。
2
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