江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1. 波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是 A. H2S沸点比H2O高 B. NH3和CO2均属于弱电解质
C. NH3(l)气化为NH3(g)放出热量 D. HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2 【答案】D
【解析】A. 水分子间存在氢键，H2S沸点比H2O低，A错误；B. NH3和CO2均不能自身电离，属于非电解质，B错误；C. NH3(l)气化为NH3(g)吸收热量，C错误；D. HCOOH含有羧基，能与NH4HCO3反应放出CO2，D正确，答案选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 冰晶石的化学式：Na3AlF6 B. 羟基的电子式：C. 磷酸的电离方程式：H3PO4 【答案】A
【解析】点睛：选项C是易错点，书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。④强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
3. CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是 ．．
3H+ + PO D. 聚丙烯的结构简式：
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好 C. 催化剂可改变反应的活化能和焓变 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】C
【解析】A. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；B. 催化剂Ⅱ的活化能低，因此比催化剂Ⅰ活性更好，B正确；C. 催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，C错误；D. 反应物总能量高于生成物总能量，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确，答案选C。 4. 下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3 B. 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连 C. 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加
D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【答案】A
【解析】A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3，A正确；B. 铁件表面镀锌时，铁件与外电源负极相连，B错误；C. 铅蓄电池充电时阴阳极均生成硫酸铅，阴极和阳极质量均增加，C错误；D. 铜的金属活泼性比铁的差，在海轮外壳上装若干铜块构成原电池，铁作负极，加快其腐蚀，D错误，答案选A。... 5. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A. 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味
B. 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤
C. 验证NH水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数
2
D. 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象 【答案】A
【解析】A. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此利用点燃、闻气味的方法可以鉴别蚕丝与人造纤维，A正确；B. 生成的三溴苯酚溶解在苯中，因此不能提纯含少量苯酚的苯，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C. 要验证铵根水解是吸热反应有关通过温度的变化处理溶液pH的变化，C错误；D. 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后首先加入稀硝酸中和氢氧化钠，然后再加入AgNO3溶液，观察现象，D错误，答案选A。 电解：明确实验原理和相关物质的性质差异是解答的关键，注意实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。 6. 下列反应中H＞0，S＞0的是 A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)
B. 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s) C. 高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g) D. 任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) 【答案】C
【解析】A. 反应2Mg(s) + CO2(g)→2MgO(s) + C(s)的△H＜0，△S＜0，A错误；B.反应NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)的△S＜0，低温下能自发进行，根据△G＝△H－T△S可知△H＜0，B错误；C.反应SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)的△S＞0，高温下能自发进行，说明反应△H＞0，C正确；D. 任何温度下均能自发进行的反应说明△H＜0，△S＞0，D错误，答案选C。
7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中：Na、Fe、NO、Cl B.
＝1012的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO
+
3+
－
C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO D. = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH、CH3COO－、HCO 【答案】B
【解析】A. pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，A错误；B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中氢
3
离子浓度是0.1mol/L，溶液显酸性， 离子间不反应，可以大量共存，B正确；C. 能使甲基橙变红色的溶液显酸性，SiO32－不能大量共存，C错误；D. 中氢氧根浓度是1×10误，答案选B。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O B. 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg C. 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu +2H2O
2+
2+
+
2+
－13
－1
－
= 1×10－13 mol·L－1的溶液
－
mol·L，溶液显酸性，则CH3COO、HCO3均不能大量共存，D错
2Cu↓ +4H+O2↑
3+
+
D. 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe+3H2O
Fe(OH)3↓+3H+ 【答案】B
【解析】A. 醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. 铵根水解溶液显酸性，镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH4+Mg＝2NH3↑+H2↑+Mg，B正确；C. 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液相当于是铜电极上镀铜，C错误；D. 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色生成氢氧化铁胶体，D错误，答案选B。...
点睛：掌握相关物质的化学性质、发生的化学反应以及哪些物质需要拆开，哪些物质需要用化学式表示是解答的关键。注意判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
9. 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是
A. 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞b
B. 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大
4
＋2+
C. 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸 D. 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) 【答案】C
【解析】A. 水的电离吸热，升高温度促进电离，氢离子和氢氧根浓度均增大，则图中温度a＜b，A错误；B. 根据图像可知在一定范围内pH越大H2O2分解率越大，pH很大时分解速率反而降低，B错误；C. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，稀释促进电离，因此体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时盐酸的pH变化大，C正确；D. 根据图像可知生成沉淀时需要的碘离子浓度小于氯离子，即首先析出碘化银沉淀，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D错误，答案选C。
10. 2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示:
下列说法正确的是
A. 该电池常温下可稳定工作 B. 放电时，电能转变为化学能
C. 充电时，阳极发生反应：4OH―4e=2H2O + O2↑ D. 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)【答案】D
【解析】A. 由于是固体熔融的电解质，则该电池常温下不可能稳定工作，A错误；B. 放电时是原电池，化学能转变为电能，B错误；C. 充电时，阳极发生反应是原电池中正极反应的逆反应。即：2O2－―2e－=O2↑，C错误；D. 放电时负极发生失去电子的氧化反应，则负极室发生反应：Fe + xH2O(g)选D。
FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O2――2e－=H2O，D正确，答案
FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O2－―2e－=H2O
－
－
5
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 胡桐素E的结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A. 该分子中有4个手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面 C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应 D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应 【答案】C
【解析】A. 与饱和碳原子相连的4个原子或原子团各不相同，该碳原子是手性碳原子，因此根据有机物结构简式可知该分子中有3个手性碳原子，A错误；B. 该分子中含有多个饱和碳原子，原子所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C. 分子中含有1个酚羟基、1个酚羟基形成的酯基，因此1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应，C正确；D. 分子中含有1个苯环、1个碳碳双键和1个羰基，1mol胡桐素E最多可与5molH2发生加成反应，D错误，答案选C。
点睛：准确判断出分子中含有的官能团、灵活进行知识的迁移是解答的关键，难点是有机物共线共面问题判断。共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。 12. 肾上腺素的一种合成路线如下：...
下列说法正确的是
6
A. X的化学名称是间苯二酚 B. 反应①、②、③均为取代反应 C. Y能发生加成反应和水解反应
D. 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应 【答案】CD
【解析】A. X的化学名称是邻苯二酚，A错误；B. 反应③为羰基的加成反应，B错误；C. Y含有酚羟基、羰基和氯原子，能发生加成反应和水解反应，C正确；D. 肾上腺素含有酚羟基和氨基，既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确，答案选CD。 13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 A B 蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液 FeCl3溶液中加入CaCO3粉末 现象 结论 生成沉淀 蛋白质发生了盐析 产生气泡 CaCO3促进Fe水解 褪色速率H2C2O4浓度越小， 3+C H2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液 先慢后快 MnO被还原速率越快 盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴无红色 乙醛已变质 2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热 沉淀 D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A、蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液发生变性，A错误；B、铁离子水解显酸性，碳酸钙结合氢离子生成二氧化碳，降低氢离子浓度促进Fe水解，B正确；C、生成的锰离子能催化该反应，使反应速率加快，所以褪色速率先慢后快，C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应中氢氧化钠不足，生成的不是氢氧化铜悬浊液，与乙醛不反应，不能据此说明乙醛已变质，D错误，答案选B。
14. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)
B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)
7
3+
C. 0.1mol·LpH=6的NaHSO3溶液中：c(Na) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)
D. 0.1mol·LNa2CO3溶液与0.1mol·LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞
－1
－1
－1+
c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)
【答案】BC
【解析】A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中根据质子守恒可知c(OH－)= 2c(H2S) + c(HS－) + c(H＋)，A错误；B. 0.1mol·L CH3COONH4溶液中根据物料守恒可知c(NH4)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO
－
－1
+
) +c(CH3COOH)，B正确；C. 0.1mol·LpH=6的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3的电离程
－1－
度大于HSO3－的水解程度，则c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，C正确；D. 0.1mol·L
－1
Na2CO3溶液与0.1mol·LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中由于碳酸根的水解程度大于
－1
碳酸氢根，则c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)，D错误，答案选BC。
点睛：明确电解质在溶液中的电离或水解情况以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子
守恒是解答的关键，即。
15. 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)，
测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是 A. 图中P1＞P2
8
B. M点HCl的转化率为10%
C. 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大
D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20% 【答案】AD
【解析】A. 正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，产率增大，则P1＞P2，A正确；B. M点产率是0.2，则根据方程式可知
Si(s) + 3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)
起始量（mol） 0.1 0.3 0 0 转化量（mol） 0.02 0.06 0.02 0.02 平衡量（mol） 0.08 0.24 0.02 0.02 所以HCl的转化率为20%，B错误；
C. 硅是固体，平衡时，容器中再加入少量单质Si，平衡不移动，HCl的转化率不变，C错误；D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P2时平衡等效，所以SiHCl3的平衡产率等于20%，D正确，答案选AD。...
非选择题
16. 回答下列相关问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表： 电负性 C______H
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第___________周期___________族；该半导体材料的化学式为___________。
（3）由极性共价键构成的非极性分子是___________（填序号）。
a．P4 b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3 （4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：
第一电离能 S______P 熔点 NaF______KCl 沸点(同压) PH3______NH3 在水中溶解性 CH3OH_____CH3SH
9
配离子中Cr的配体为___________（填化学式），Cr与配体间形成的共价键又称为___________。
【答案】 (1). ＞ (2). ＜ (3). ＞ (4). < (5). ＞ (6). 四 (7). ⅢA (8). GaN (9). d (10). NH3和NCS－ (11). 配位键
3+3+
17. 医药中间体F的一种合成路线如下：
（1）C中含氧官能团名称为___________和___________。 （2）已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为___________。
10
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件___________（样式：
）...
（5）参照本题中有关信息，请以为原料制备，写出制备的合
成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】 (1). 醚键 (2). 羧基 (3). (4).
(5). (6).
【解析】（1）根据C的结构简式可知C中含氧官能团名称为醚键和羧基。（2）已知X的分子
式为C8H10O，A和X发生的是取代反应，根据B的结构简式可知X的结构简式为。
（3）①能发生银镜反应，含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是酚羟基形成的酯基；③分子中只有2种不同化学环境的氢，则满足条件的有机物结构简式为
；（4）①是1，3－丁二烯的1，4－加成，试剂
是溴水；②是碳碳双键和氢气的加成反应；③是溴原子的水解反应，试剂是氢氧化钠的水溶
11
液，条件是加热；④是羟基的催化氧化，反应试剂和反应条件氧气、铜和加热；⑤是醛基被氧化为羧基，试剂是氧气和催化剂，条件加热；（5）参照本题中有关信息依据逆推法可知以
为原料制备
的合成路线流程图
。
点睛：该类题型涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。 18. Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。 （1）0.1mol·LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10，Ka2=5×10
－5
－7
－11
－1
，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10
，计算下列平衡常数。
－
①NaHCO3水解反应HCO3+H2O②反应HCO3+NH3·H2O
－
2－
H2CO3+OH的平衡常数为K=___________（填数值）。 CO3+NH4+H2O的平衡常数为K=___________（填数值）。
+
－
（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO时，终点溶液颜色变化是___________。 ②滴定H2O2时，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为___________。
12
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。 【答案】 (1). 减小 (2). 2×10－8 (3). 0.09 (4). 由黄色变成橙色 (5). 2MnO4－
+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O
（1分）
（1分）
（1分）
【解析】（1）0.1mol·LNa2CO3溶液加水稀释时促进水解，氢氧根的物质的量增加，但浓度减小，因此溶液的pH减小。（2）①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O
H2CO3+OH－的平衡常数为
－1
+
2+
K=KW/Ka1=2×10－8。②反应HCO3－+NH3·H2OK=
CO3+NH4+H2O的平衡常数为
＝0.09。
2－+
（3）①甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以盐酸滴定碳酸根时，终点溶液颜色变化是由黄色变成橙色。②根据电荷守恒和原子守恒可知高锰酸根离子氧化H2O2的离子方程式为2MnO4
－
+5H2O2+6H＝2Mn+15O2↑+8H2O。③根据方程式可知
＋2＋
n(CO32－)=1/2n(HCl)＝0.5×0.1000mol/L×0.025L＝0.00125mol n(H2O2)＝2.5n(KMnO4)=2.5×0.0400mol/L×0.019L＝0.0019mol 所以y/x＝n(H2O2)/n(CO32－)= 0.0019mol/0.00125mol=1.52
19. 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。 ①写出明矾中Al水解的离子方程式___________。 ②PAN化学式为
，其单体的结构简式为___________。
3+
（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：...
13
①该流程中涉及分液操作___________次（填数字）。 ②“操作Z”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg+FeS
2+
HgS + Fe，该反应的平衡常数为 2+
K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。
（4）处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。 已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。
②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。 ③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。
（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：
－
纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。 【答案】 (1). Al+3H2O
3+
Al(OH)3 +3H (2). CH2=CHCONH2 (3). 3 (4).
(5). 4×1037 (6). 防止生成HCN，
+
污染空气并造成人员中毒。 (7). 2.5mol (8). 阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO
－
可氧化CN－ (9). C2HCl3+5H++8e－=C2H6 + 3Cl－ (10). 14Fe2++SO+AsO+14H+ =
14
FeAsS↓+13Fe+7H2O
【解析】（1）①Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3 +3H+。②PAN化学式为
3+
，这说明是加聚产物，其单体的结构简式为CH2=CHCONH2。（2）①苯及酚类均
不溶于水，则操作X是分液；氢氧化钠和酚类反应生成可溶性酚钠，所以操作Y是分液；通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，所以操作Z是分液，最后蒸馏得到苯酚，因此该流程中涉及分液操作3次。②根据以上分析可知“操作Z”中发生反应的化学方程式为
。（3）反应Hg2++FeS
常数为K＝
HgS + Fe2+的平衡
＝4×1037。（4）①由于在酸性溶液中会生成HCN，
为防止生成HCN，污染空气并造成人员中毒，电解前需将废水的pH调至10～11。②C元素化合价从+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，则1mol CN在阳极被完全氧化失去5mol电子，根据电子得失守恒可知在阴极上产生H2的物质的量为5mol÷2＝2.5mol；③由于阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO可氧化CN，所以电解后期需在废水中加入食盐继续电解；（5）纳米零价铁中Fe为负极，根据示意图可知C2HCl3在其表面被还原为乙烷，其电极反应式为C2HCl3+5H++8e－=C2H6 + 3Cl－；根据示意图可判断亚铁离子还原AsO3－，因此在酸性溶液中脱除砷的化学方程式为14Fe+SO4+AsO3+14H = FeAsS↓+13Fe+7H2O。 20. 乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为___________。 ②CaC2与H2O反应的化学方程式为___________。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）已知下列反应：
CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJ·mol 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJ·mol－1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJ·mol－1 2CH4(g) ＝ C2H2(g) + 3H2(g) H4
①H4 =___________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。 ②已知下列键能数据：
15
－
－－
2+2－－+3+
－1
共价键 键能/ kJ·mol
－1C—H 413.4 H—H 436 C≡C 812 则H4 =___________kJ·mol（填数值）。
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g)系如下图所示：
CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关
－1
①该反应的H___________0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率
v(正)___________v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
②M点对应温度的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）
【答案】 (1). CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ·mol－1 (2). CaC2+2H2O → Ca(OH)2+HC≡CH↑ (3). 3FeO + CaC2
3Fe+CaO+2CO↑ (4).
－4
－1
(5). 360.4 (6). ＜ (7). ＞ (8). 9.9×10(kPa)
【解析】（1）①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，则生成1mol即64g碳化钙吸收的能量是64×7.25kJ＝464kJ，因此该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ·mol－1。②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为3FeO + CaC2
3Fe+CaO+2CO↑。
16
（2）①已知：ⅰ、CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJ·mol ⅱ、2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJ·mol－1 ⅲ、2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJ·mol－1
根据盖斯定律可知（4×ⅰ－ⅱ－3×ⅲ）/2即得到反应2CH4(g)＝C2H2(g) + 3H2(g)的△H4 =
kJ·mol－1。
－1
②反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则△H4 =（2×4×413.4－2×413.4－812－3×436）kJ/mol＝+360.4kJ·mol－1。
（3）①升高温度转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则该反应的H＜0；N点在曲线下方，要达到平衡状态，转化率升高，所以此时乙炔的反应速率v(正)＞v(逆)。②根据方程式可知
HC≡CH(g)+HCl(g)
CH2＝CHCl(g)
起始量（mol） 1 1 0 转化量（mol） 0.9 0.9 0.9 平衡量（mol） 0.1 0.1 0.9 所以M点对应温度的平衡常数Kp=
＝9.9×10－4。
点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。...
21. 重铬酸钾氧化CH3C≡N的反应如下：
CH3C≡N + 2 K2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2↑ +
17
HNO3 + 2 Cr2(SO4)2 + 2 K2SO4 + 7 H2O （1）铬基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为___________，1molCH3C≡N分子含键数目为___________。
（3）SO的空间构型为___________；写出一种与CO2互为等电子体的分子：___________。 （4） CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x=___________（填数值）。
【答案】 (1). [Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 (2). sp和sp3 (3). 5mol
(4). 正四面体 (5). CS2（N2O、COS等） (6). 0.125
22. 柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：
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（1）实验中加入过量正丁醇的目的是___________；合成装置中需安装分水器的目的是．．___________。
（2）用稀NaOH溶液洗涤的目的是___________。 （3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是___________。
（4）用“无水CaCl2处理”的目的是___________，用“活性炭处理”的目的是___________。 （5）称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为___________。
【答案】 (1). 提高柠檬酸的转化率 (2). 有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动 (3). 中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸 (4). 防止常压蒸馏时温度过高，导致产品分解 (5). 干燥产品 (6). 脱色 (7). 55.0%
【解析】（1）反应是可逆反应，则实验中加入过量正丁醇的目的是提高柠檬酸的转化率；合成装置中需安装分水器可及时分离出水，有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动。（2）混合液中 剩余的柠檬酸和作催化剂的硫酸，因此用稀NaOH溶液洗涤的目的是中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸。（3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是防止常压蒸馏时温度过高，导致产品分解。（4）氯化钙是干燥剂，用“无水CaCl2处理”的目的是干燥产品；活性炭具有吸附作用，用“活性炭处理”的目的是脱色。（5）反应中正丁醇过量，理论上生成0.1mol柠檬酸三正丁酯，质量是0.1mol×360g/mol＝36g，称得最后产品质量为19.8g，因此实验产率为19.8g/36g×100%＝55.0%。
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