高一化学易错题

1． 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A． 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B． 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C． 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D． 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌

2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）

A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场

D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中

3. 蒸发时，下列操作正确的是（ ）

A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验\"绿色化\"的有（ ）

① 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

② 汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③ 将实验室的废酸与废碱中和后再排放

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。

就此实验完成下列填空：

⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F

⑵ 上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶ 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________

6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N为阿伏加德罗常数的值）

A. L B. L C. L D. L 7. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。

B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA。

D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 NA。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）

A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（ ）

A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（ ） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子

B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu

D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子

12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（ ）

A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）

A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %

14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）

A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a %

15. 对下列各组物质：① NaNO3和NaCl；② CaCl2和CaCO3；③ MnO2和KCl； ④ BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )

A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④

16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）

A. H2O B. NH3 C. NaH D. H2SO4 17. 下列说法正确的是（ ）

A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. O是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO4·5 H2O是一种混合物 18.下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）

A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来 B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应

C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D. 胶体微粒具有相对较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微粒吸附同种电荷

19. 请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·LFeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。

FeCl3+ 3H2O= Fe (OH)3(胶体) + 3HCl ⑴ 怎样检验你是否制得了胶体？

⑵ 某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你带他分析其中的原因。

20. ⑴ 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

① NaHCO3_______________________________________________________________ ② H2SO4________________________________________________________________ ③ KHSO4_______________________________________________________________ ⑵ 有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是 _______________________________________________________________________ 有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是 _______________________________________________________________________ 21. 化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2—、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO2-、Cl-三种不同的阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。

加入阴离子的顺序是____________________________________________________ 写出有关反应的离子方程式______________________________________________ 22. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OHHSO3

B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCOBa2OHBaCO3H2O C. 盐酸滴入氨水中： HOHH2O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO232HCO2H2O

23.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+==== Zn2++Ag B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca (HCO)3+ 2 CH3COOH=== Ca2++2 CHCOO-+ 2CO2+ 2HO C. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O ==== Na++ OH-+ H2 D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu (OH)2 + 2 H+==== Cu2++ 2H2O

24. 在强酸性或强碱性溶液中，均能大量共存的离子组是（ ）

① K ② K+ ③ Na+、Cl—、NO3—、SO42— ④ Na+、Ca2+、Cl-—、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl—、NO3—

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 25. 实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2MnO2+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 8H2O + 5Cl2

此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

⑴ 已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式。 ______________________________________________________________________ ⑵ 该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是______________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是__________________________，产生的氯气在标准状况下的体积约为_____________________________。 ⑶ HCl在此反应过程中表现出的化学性质有（ ）

A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 挥发性 ⑷ 结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO2的废液时，要特别注意什么问题？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

26. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A. CO2 + H2O (g)=CO+ H2 B. 3NO2+ H2O====2HNO3+ NO C. 2NaO+2H2O====4NaOH + O2 D. 2F+ 2 H2O====4HF + O2 27. 下列说法正确的是（ ）

A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂 B. 失电子多的金属还原性强

C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

28. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物种的含硫物质被氧化的是（ ） A. S + O2=SO2

B. Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2O C. C + 2H2SO4(浓)=CO2+ SO2+2H2O

D. Na2SO3+ HSO4—==== Na2SO4+ SO2+2H2O