第一节 共价键 第一课时
知识目标：
1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。 3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 [复习]
NaCl、HCl的形成过程：
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成
1、δ键：（以“头碰头”重叠形式）
a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键（只能形成单键）
2、π键（以“肩并肩”方式重叠）
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
b：种类：P-Pπ键（形成双键和三键，与δ键共存） 3、三键的形成
乙炔分子构型
4、δ键和π键的比较
5．共价键的特征 饱和性、方向性 [课堂练习]
1．下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
4．下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．用电子式表示下列物质的形成过程。
H2、N2、HCl、H2O
６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
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