物质的量-练习题

物质的量-练习题

（含答案）

1

．

下

列

叙

述

中

，

正

确

的

是

（ ）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2

．

下

列

说

法

正

确

的

是

（ ）

A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

3

．

下

列

说

法

错

误

的

是

（ ）

A.1 mol 氢 B.1 mol O

D.1 mol水

C.1 mol 二氧化碳

4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）

A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个

D． 5×1022个

6

．

下

列

说

法

错

误

的

是

（ ）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol

D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）

A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023

个的CH4分子 D．0.3molH3PO4

8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）

A．0.2 mol Na+ B

．

0.05

mol

CO

23

C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H

9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）

A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多

10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）

A. 64 B. 32 C.96 D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）

A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n

mol－1

13．①1molH2O约含 个H2O； ②1molO约含 个e-； ③2molH+约含 个H+；

④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；

原子数比是 ；电子数比是 。

16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

19.0.012kg14C含有的碳原子数

A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL

26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl3，取VmL溶液稀释到4V mL，则

4稀释后溶液中SO24的物质的量浓度是（ ）

A. 125amolL1 B. 125amolL1

9VC. 125amolL1

36V

18VD. 125amolL1

54V28. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓

度为0.1molL1、Mg2的浓度为0.25molL1、Cl的浓度为0.2molL1，则

SO24的物质的量浓度为（ ）

A. 0.5 molL1 B. 0.45 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.25 molL1

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M gmol1，密度为gmL1，溶质的

质量分数为%，物质的量浓度为c molL1。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d gmL1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ............................. （ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳

酸盐

2．下列分散系最稳定的是 （ ） A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液

3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ..................................... （ ） A．豆浆 B．牛奶

D．烟、云、雾

C．蔗糖溶液

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）

A．胶粒直径小于1nm C．胶粒作布朗运动

B．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 C．胶体粒子不能穿过半透膜

生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ................................... （ ） A．电泳

解 C．凝聚

D．渗析 B．电

B．胶体粒子带电荷 D．胶体粒子能够发

7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 ................................... （ ）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，

并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅

拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振

荡

8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可

用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一

些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3

溶液止血，其原理

是 。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，

试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） ① 。

② 。

③ 。

10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）

A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）

A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 〔能力拓展〕

12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白

色固体是（ ）

A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 答案：

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B

13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023； ④ 3mole-； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量

n(NaOH)4g0.1mol，溶液的体积为V250mL

40gmol1103LmL10.25L，由cnV得，c0.1mol0.4molL1。

0.25L 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为

10mL103LmL1 0.4molL10.004mol，含NaOH的质量为

0.004mol40gmol10.16g。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3的物质的量为

a3aa由硫酸铝的电离方程式可知SO2mol，molmol，4的物质的量为2722718其物质的量浓度为1000amolL1，VmL溶液的物质的量浓度为V mL溶

18V4V液物质的量浓度相同，mL溶液所含的SO2mL和4V 4的物质的量相同，4则有1000amolL1VmLc4VmL，解得c125molL1。故选C项。

18V436V28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即

n(Na)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO24)。设溶液的体积为1L，SO24的物质的

量为x mol，代入上式：0.10.2520.22x，解得x=0.2，即SO24的物

质的量浓度为0.2molL1。故选C项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为c1000，MS） S100m（1）依据物质的量浓度的公式cn，可得：cM1000maaMV1000。

（2）由c1000，推出McM1000，因为题目中质量分数用%表

示，代入上式可得Mcm10。

cm1000 （3）由c1000可得，以100%，则cm%。 10，当用百分数的形式表示时须乘

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式掌握此公式可熟练求解。

SS100，可见

30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c1000求出溶质的质

M量为

VMVM0.11000)gg，溶液的质量为(22.422.4，则溶质的质量分数为

VM22.4，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：VM10022.4c1000VdmolL1。

MV2240 在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

物质的分类

10.D 11. D 12. C

一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D

二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D三、填空题

17．（每空2分）⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 18．②

19．陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和

正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。

20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。

②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，

出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。

其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。