广东省惠州市沙迳中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量 参考答案： BC 略
2. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H、Na、S、Cl B．OH、ClO、SO4、S C．H、MnO4、Cl、K D．K、NO3、Cl、Fe 参考答案：
BC
3. 按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是( ) A. 它们的单质的熔沸点逐渐升高
B. 原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强 C. 单质的颜色逐渐加深
D. 它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
+
--+
+
--2+
+
+
2
---2-2-
C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。
4. 对符号的理解正确的是：（ ）
(A) X元素的—种原子的相对原子质量是A (B) X元素的一种原子的质子数是A (C) X元素的一种原子的质量数是Z
(D) X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z 参考答案： D 略
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g
C. 0.5 molSO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：
C
A、质量的单位是g，所以1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol=18g，则A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、0.5 molSO2分子的质量为0.5 mol×64 g/mol=32g，则C正确；D、标准状况下，任何气体物质1 mol所占体积都约为22.4L，故D错误。本题正确答案为C。
点睛：物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、摩尔体积等物理量的单位往往会混淆而导致出错；而气体摩尔体积只对气体物质，不论是纯净物还是混合物都适合，在标况下都约为22.4L/mol，但还要注意并非只有在标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。
参考答案：
B
分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。 详解：A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；
B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；
6. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 参考答案： B
1 / 4
略
7. 将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数( ) A．等于2.3% B．等于4% C．小于4% D．大于4%
【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．
9. “绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是( ) A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C. 研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
参考答案：
D
设生成NaOH的质量为x，生成H2的质量为y。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 80 2 2．3 g x y
，解得x＝4 g，y＝0.1 g。所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈4.004%＞4%。
8. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料
D．半导体材料
参考答案：
D
绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。
10. 下列说法正确的是：
A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B.OH-的摩尔质量为17g/mol C.1molH2O的质量是18g/mol D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 参考答案： B 略
11. 下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是
A. 450ml 1mol·L1的 NaCl 溶液 B. 75ml 1mol·L1的FeCl3溶液 C. 150ml 3mol·L－1的KClO3溶液 D. 75ml 2mol·L－1的NH4Cl溶液
－
－
参考答案：
D
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
参考答案：
B
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确． 故选D．
12. 下列说法正确的是
A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的
2 / 4
B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数不一定相同 参考答案： A 略
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClO
B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4
3+
+
+
—
—
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下\"Fe与水蒸气反应的实验\"。 请回答该实验中的问题。
C．FeCl2溶液中通入C12：Fe+C12=Fe+2C1
D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 参考答案：
BD
—
+
2+
2+3+—
（1）写出该反应的化学方程
式 ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作
是 ； （3）碱石灰的作用
是
（4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，
则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是
（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由
是
14. 下列化学名词书写正确的是（ ）
A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸 参考答案： D 略
15. 下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
。
参考答案：
(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）检验装置的气密性
C．2KClO3
2KCl＋3O2 ↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O （3）干燥反应产生的气体 （4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 （5）不需要；排水法收集到的气体又会产生水蒸气
3 / 4
略
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进3 行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 17. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．
试回答下列问题： （1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是 。 （2）写出实验2中发生反应的离子方程
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g 参考答案：
18. 把下列离子方程式改写成化学方程式 （1）CO
＋
式 。
参考答案：
＋2H
＋
CO2↑＋H2O AgCl↓
（1）SO、CO ， K＋ 、NH， Ba2＋、Mg2＋ ，Cl－，（各1分） （2） NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）
（2）Ag＋Cl
2＋
－
（3）Cu＋2OH
－
Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH参考答案： （1）K2CO3＋H2SO4（2）AgNO3十NaCl（3）CuSO4＋2NaOH（4）SO2＋2NaOH
－
S0＋H2O
K2SO4＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋NaNO3 Na2SO4＋Cu（OH）2↓
Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 1 2 实验内容 加AgNO3溶液 加足量NaOH溶液并加热 实验结果 有白色沉淀生成 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 4 / 4
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