结构化学

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1、具有300eV能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ）（电子质量m为9.109×10kg,

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电量e为1.602×10C，普朗克常量h为6.626×10J〃s） A 70.8pm B 122.5pm C 245pm D 35.4pm

2、用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,ms)中,哪一组是合理的?( ) A.（2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C.（3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3、下列算符哪个属于线性算符 （ ） A B ( ) C exp D

2

ddx22

4、对于\"分子轨道\"的定义，下列叙述中正确的是： ( )

A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)

5、若以x轴为键轴，则一个原子的px轨道和另一个原子的下列哪个轨道的重叠积分为零（ ）

A s B px C dxy D dx-y 6、反式乙烷所属点群为（ ）

A C3 B D3d C C3v D C2v 7、XeF2的几何构型是（ ）

A 正方形 B 四面体 C 三角锥 D 直线型

28、用分子轨道比较o2和o2的键长，可以发现（ ）

2

2

A 两者键长相同

2 B o2比o2键长大

2C o2比o2键长大 D 两者键长无法比较

9、BF3采用的杂化轨道是（ ） A sp B sp C sp D sd

10、下列分子中既无旋光性，也无偶极性的是（ ）

A H3——O——CH3 B H3C——CH=CH2 C IF5 D 交叉式二氯乙烷 11、与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是： ( )

Ａ（０１１） Ｂ（１００） Ｃ（０１０） Ｄ（００１） 12、根据正当单位选取原则，下列各组平面格子属于正当格子的组成是（ ） 1 正方及其带心格子 2六方及其带心格子 3 平行四边形及其带心格子 4 矩形及其带心格子

A 1、3、4 B 1、2、4 C 4 D 1、3 13、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ） A 2n个 B n个 C n个 14、X-射线的产生是由于： ( )

2

2

3

3

D 2n个

2

A 原子内层电子能级间的跃迁 B 原子的价电子能级间的跃迁 C 分子轨道能级间的跃迁 D 分子转动能级间的跃迁 15、不确定度关系的含义是指（ ）

A粒子太小，不能准确测定其坐标 B运动不快时，不能准确测定其动量 C粒子的坐标的动量都不能准确地测定 D不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 二、填空题

1、泡利原理为：________________________________________________

_______________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1)

2在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 4r22在 r

为____________处有极大值。

3、OF， OF+， OF-三个分子中， 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。

5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有___________________________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7、什么是分裂能____________________________________________________。 8、Jahn-Teller 效应的内容为____________________________________________。 9、晶体的衍射方向可用以测定晶体的______________数据。

10、NaCl 晶体中负离子的堆积型式为__________，正离子填入_______空隙中。 11、能量为100eV的自由电子的德布罗依波波长为_________ 12、He原子的哈密顿算符为：

三、判断题

1、在B2H6和Al2（CH3）6中，都存在双电子三中心键。（ ） 2、H2分子之所以能稳定存在，是由于电子配对的结果。（ ）

3、立方晶系的特征对称元素是4个按立方体的对角线取向的三重旋转轴。（ ） 4、任何分子中，LUMO的能量一定高于HOMO的能量。（ ）

5、已知Cl2离解为Cl原子需2.48eV能量，而500nm的光具有2 .48eV的能量，故需使用波长大于500nm的光才能使Cl2光离解。（ ） 6、稳定态的几率密度分布与时间无关。（ ） 7、对任何原子（不是离子），必有E3sE3pE4sE3d。（ ） 8、实波函数2px、2py分别对应于复波涵数211、211。（ ） 9、凡sp杂化轨道成键的分子，其空间构型都为正四面体。（ ） 10、多电子原子的原子轨道角度分布图和类氢离子的图形完全一样。（ ） 四、简答题

31、若1和2是能量为E的简并波函数，证明c11c22也是能量为E的波函数。

2、按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2的键是强还是弱？为什么？

3、金属镍的立方晶胞参数a=352.4pm,试求d200,d111,d220。

4、写出下列分子所属的点群： CHCl3， B2H6， SF6， NF3， SO32- 5、简述分子偶极性和旋光性的对称性判据。 五、计算题

1、 1、已知He原子的第一电离能I1=24.59eV，试计算： （1） 第二电离能； （2） 基态能量

（3） 在1s轨道中两个电子的互斥能 （4） 屏蔽常数

（5） 根据（4）所得记过求H-的基态能量

2、用HMO法求N3离域π键的波函数和离域能。

3、计算环烯丙基自由基的HMO轨道能量。写出HMO行列式；求出离域π键分子轨道波函数和轨道能级。