九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结
一、金属材料
1．金属材料的种类： 和
常温下一般为 态（汞为液态），有金属 。 物理性质 大多数呈银白色（铜为 色，金为 色） 有良好的 性、 性、 性 能与 反应，生成 金属 化学性质 能与 反应（在金属活动性顺序中排在 前面） 能与 溶液反应 金属的位置越靠 ，它的活动性就越 金属活动性顺序表 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 位于 面的金属能把位于 的金属从它们的 溶液中置换出来 合金 概念 与纯金属比较 金属资源的利用 铁的冶炼 生锈的条件 金属资源 铁的腐蚀和防护 防锈的方法 由一种 跟其他一种或几种 （或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 的物质 合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 原料 料 原理 保持铁制品表面的 表面涂保护膜：如 制成不锈钢 金属资源的保护 防止 腐蚀，回收利用 ，合理 ，寻找金属的 金属属 材料 和 金 属 材 2．金属之最： （1）地壳中含量最多的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属 （银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属 （6）熔点最高的金属 （7）熔点最低的金属 （8）密度最大的金属 （9）密度最小的金属
4．金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 5．合金：
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 钢 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 铜合金 黄铜 青铜: 铜锌 铜锡 合金 合金 紫铜为纯铜 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1．金属与氧气反应：完成反应的化学方程式。 镁在空气（或氧气）中燃烧：
铝在氧气中反应： (铝具有很好的抗腐蚀性能) 铁在氧气中燃烧：
铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分的化学式 ） 2.金属与酸反应 反应物 镁 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 反应现象 镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 反应速度 很快 反应方程式 锌 较快 铝 铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 不反应 铜 结论（金属活动性）： 反应类型： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3.金属与盐溶液反应
实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 反应的化学方程式
实验2铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 反应的化学方程式
实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象： 反应的化学方程式
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中 现象：
得出结论 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 铜、银、锌的活动性大小的顺序为： 4.金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱 应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。
三、金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用还原剂 把铁从 里还原出来。 （2）常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分化学式是 ）、赤铁矿（主要成分化学式是 ） 2铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：
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