安丘二中高一12月测试模拟检测试题一

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Fe 56

一、选择题（每题2分，共10分）

1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )

A 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 B 碳酸氢钠药片 该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品是可回收物 C D 时喝些醋能提高药效 物，应远离并报警 2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂

4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( )

A．制造过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于金属单质 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 5．下列关于钠的说法不正确的是( )

A．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

1

二、选择题（每题3分，共39分）

6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价) （ ）

A．硼元素被氧化，氢元素被还原

B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 C．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 D．NaBO2是还原产物

7．下列实验操作或装置正确的是（ ）

点燃酒精灯 蒸馏 过滤 A B C 8．下列说法正确的是（ ） A．金属阳离子被还原一定都得到金属单质 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化硫水溶液能导电，故二氧化硫是电解质

9．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 10．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是( ) A．①②③ B．① C．② D．③

2

.

稀释浓硫酸 D

）

11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标 准

2状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O3将转化成( )

－

－

－2－

A．S2－ B．S C．SO23 D．SO4

12．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水② 加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 （ ）

A．⑤①⑥③⑦ B．⑤①⑥④⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤②⑥③⑦ 13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na＋

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有氮原子数为1NA

14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

15．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是( )

A．pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3

B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3

－－2－C．所含溶质为NaOH的溶液：NH＋4、SO4、NO3、Cl －2＋D．在碱性溶液：K＋、HCO－3、Br、Ba

16．下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑ B、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑

17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．该反应可能在酸性条件下进行

－－C．反应物微粒是S、SO23、OH

D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

3

18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项 A 陈述Ⅰ 过氧化钠可为航天员供氧 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 陈述Ⅱ Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B C D 补充题：

Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ对，有 碳酸钠可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )

A．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝（碘单质能使淀粉变蓝） B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e﹣ C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

2．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是( )

A．常温下，a点溶液pH > 7

B．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L D．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

4

题号 选项 题号 选项 1 11 2 12 3 14 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 II卷 19．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。 A．CaO，Na2O，CO2，CuO C．O2，Fe，Cu，Zn

B． Si，C，P，Cu

D．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3

(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式) A．________；B.________；C.__ ______；D.________。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为 ，该化合物属于________(填酸、碱、盐)。

（3）碱式碳酸铜与盐酸的反应中______元素化合价变化(填“有”或“无”)，因此这是个 反应。

（4）该反应的化学方程式为 。 20．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。

(1)生成物A的化学式为________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________。 (3)反应中被氧化的元素为________。

(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________。 21、除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

物质（杂质） (1)Fe2O3（Na2O） (2)Fe2O3(Al2O3) 除杂质试剂 5

离子方程式 (3)NaHCO3溶液(Na2CO3） (4)Fe(Al) (5) FeCl2溶液（FeCl3）

22．一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易

被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （1）Fe2+与Fe3+的转化可表示为Fe2+

Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。

（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。 （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。 要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。

a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液

（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反

应的离子方程式 。 （5）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为

②加过量D发生反应的离子方程式为 ③通入F发生反应的化学方程式为 23．某学生为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___________； (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___________； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能 (3)若用装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________； (4)将标况下3.36LCO2通入1mol/LNaOH溶液240m中充分反应，

所得溶液中溶质的化学式为_____________________，其物质的量之比是______。

6

安丘二中高一12月测试模拟检测试题一

参考答案：

1-5 BBBBB 6-10 CCCCC 11-15 DDDAA 16-20 AAAAB 19、答案：（1）CO2 、Cu 、O2 、H2O （2）Cu2(OH)2CO3 盐 （3）无 非氧化还原反应 （4）Cu2(OH)2CO3+4HCl== 2CuCl2+CO2+2H2O

20、答案：(1)KHCO3 (2)2.4×1022 (3)碳元素(C) (4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性 21、答案.

(1)H2O; Na2O + H2O= 2OH¯+2Na + （2）NaOH溶液Al2O3+2NaOH==AlO2—+ H2O

2（3）CO2气体；CO3+CO2+H2O=2HCO3

（4）NaOH溶液 2Al+2NaOH+ 2H2O ==2AlO2—+ 3H2 （5) 铁粉; Fe+2Fe3+=3Fe2+

22、答案（1）还原； （2）还原； （3）KSCN c （4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+

（5）①Fe Cu ②Fe+2HCl==Fe Cl2 +H2 ③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾（1分） 23. 【答案】(1)Ⅱ (2)2NaHCO3(3)NaHCO3

(4) Na2CO3 NaHCO3 3：2

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D

7