吸附机理

水滑石的吸附机理简介

吸附有三种类型：物理吸附、化学吸附和离子交换吸附。

一、 物理吸附

指吸附剂和吸附质通过范德华力产生的吸附。

物理吸附一般是放热过程。

其作用力包括：色散力，取向力，诱导力

吸附现象与吸附剂的细孔分布，表面积有密切关系。

物理吸附是可逆的，当被吸附的分子由于热运动离开固体表面，称为解吸

二、 化学吸附

指溶质与吸附剂发生化学反应，形成牢固的吸附化学键和表面络合物，吸附质分子不能再表面自由移动。

化学吸附是一种选择性吸附，且需要一定的活化能。

化学吸附比物理吸附更牢固。吸附剂的表面化学性质和吸附质的化学性质直接影响化学吸附。

三、 离子交换吸附

离子交换即指溶质的离子由于静电引力积聚在吸附剂表面的带电点上，吸附过程中，吸附一个吸附质的离子，吸附剂同时要放出一个等量的离子。

决定因素是离子的电荷和水和离子的半径。

利用化学吸附处理毒性较强的污染物更安全。

三种吸附并不是孤立的，往往相伴发生。

三种国内外比较流行的固—液界面吸附理论：化学吸附理论，界面分级离子交换理论和表面络合理论。

而对金属离子吸附有重要意义的是表面络合吸附理论。

络合反应：分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合

。

【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子（或π键）的分子或离子作配位体，与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元，带有电荷的络合单元称络离子

络合物的组成以[Cu(NH3）4]SO4为例说明如下：

⑴络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

⑵配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等，甚至是阳离子，如NO+。

⑶配位数是直接同中心离子（或原子）络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。

络合物的化学键：络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的；在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。

络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。

表面络合理论的实质在于将固体便面看作是一种带有有许多电荷表面羟基的聚合电解质，大量的表面羟基可以发生质子迁移，也可以从溶液之歌接纳和金属离子或配体而生成表面络合物。