2015年高考模拟试卷化学卷 满分100分，考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－56 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题7小题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 7. （原创）下列说法不正确的是
A. 用废弃动植物油脂与低碳醇通过酯交换反应制成生物柴油来代替柴油作为机车燃料，这种做法符合“绿色化学”理念。
B.生物炼铜市利用生物质能转化为化学能的原理实现的。
C.元素分析仪不但可以检测物质中的许多非金属元素，也可以检测金属元素
D.霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系 8（原创）下列说法正确的是.
A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有Fe
B.测量某溶液的PH，，PH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差 C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行。
D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点。
9.（改编）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 39g化合物Z2Y2与X2Y反应转移电子数约为6.02×10 C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素Z、R的氧化物的水化物相互反应生成的盐呈中性或碱性 10（原创）下列说法正确的是
A.按系统命名法，CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH3的名称是2，3-二乙基丁烷 B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
23
2+
C.通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料。 D.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
11.（改编） 隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 B. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体， 则阳极产生的是O2
C. 阳极反应CH3CHO -2e + 2H= CH3COOH + H2O
D.电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c(Na)=2 c(SO4)
12.（原创）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、CI等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的气体，25℃时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是 A. 25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10 B. 使用漂白剂的最佳PH为3
C. 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中 c(HClO2)+2c(H)= c(ClO)+2c(OH)
D. 25℃时 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液 当滴入NaOH 溶液体积为20.00ml时溶液呈中性 则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L
13. （改编） 某无色溶液X，由 Na、Ag、Ba、Al、AlO2、Fe 、CO3、SO4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验
A.气体A是CO2,，白色沉淀甲是氢氧化铝 B.溶液中一定不含Ag、Fe 、SO4
C.溶液Ⅱ是硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合物 D.溶液中一定存在的离子有Na、CO3、AlO2和SO4
+
2--2-
+
3+
2-+
+
2+
3+
-3+
2-2-+
2---6
2--+
2--+
第Ⅱ卷 非选择题（本题包括4小题，共58分）
26.（改编）（10分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。
已知CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 请回答下列问题：
(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 。 (2)写出下列反应过程的反应类型：A→B ；D→E (3)写出B转化为C的化学方程式为 。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 。 27.(18分)(Ⅰ)(1)写出O元素的简单离子结构示意图
(2)S元素在周期表中的位置 ，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
(3)写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式
(Ⅱ) 某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．M能与NaOH溶液反应，得到无色溶液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐 酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．工业生产中气体B有如下转化 ，E是一种强酸，请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）． （2）写出D生成E反应的化学方程式 : （3）向溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式为
（4）C12与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）．X常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式
28. 煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而
当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3 OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如图所示：
化学反应 ①CO 2 (g)＋3H 2 (g)=CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) ②2CO(g)＋O 2 (g)=2CO 2 (g) ③2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(g) Δ H 3 (1)则反应Δ H 3＝ K2 (2)850 ℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO 2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下
物质 浓度(mol/L) H 2 0.2 CO 2 0.2 CH 3 OH 0.4 H 2 O 0.4 反应热 Δ H 1 =-90.8kj/mol Δ H 2 =-41.2kj/mol Δ H 3 平衡常数（850 ℃） k1=160(mol/L)-2 K2 K3=160(mol/L)-2 ①该时间段内反应速率v(H2)＝
②比较正逆反应的速率的大小：v正 v逆(填“＞、＜或＝”)
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3 （填“增大”“减小”“不变”） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
（3）由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线 c 所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10 4 kPa左右，选择此压强的理由是 。 (4)以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡 C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3 OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L 1 ，则CO的转化率为80%
－
29二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；
B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。 ②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是 。 ③写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 ④原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“不变” ） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
题号 答案
二、非选择题（本题共4题，共58分） 26.（10分）
（1）C9H12（2分） 羟基、羧基（2分）
（2） 取代反应（或水解反应，1分）加成反应或还原反应（1分） （3）
(2分)
7 B 8 D 9 C 10 D 11 B 12 B 13 A
（4） (2分)
27（18分）(Ⅰ)（1） （2分） （2） 第三周期第ⅥA族（2分）
（2分）
（3） H2O2+SO2+Ba2+＝BaSO4 +2H+ （2分） (Ⅱ) （1）AlN （2分） 原子（2分） （2）3NO2+H2O= 2HNO3 +NO （2）
（3）AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3 +HCO3- （2分） （4）3Cl2+NH3= NCl3+3HCl (2分)
28．（15分）(1)-132.0 kJ/mol(2分) 1 (2分)
(2) ①0.12 molL-1min-1(2分) ②＞（2分） ③正向（1分） 不变（1分）
(3) 350(1分) 1.3×104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失（2分） (4)AD(2分)
29. （15分）（1）2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）
（2）温度计（1分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（1分）
（3）①蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分） ②趁热过滤（1分） （4）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分） ②减少误差（1分）
③2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分）④ （2分）⑤偏高 偏低（各1分）
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