一、实验题
1. 某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
(1)若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通
入一氧化碳直到甲冷却。
①在实验过程中，观察到甲中的现象是 ____________________ ；②甲中发生反应的化学方程式为： ____________________________ ；③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 ________________________ 。
(2)若X为氮气，Y是由PbZ（Pb是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物。
实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却．（N2不能与反应）。①乙中发生反应的化学方程式为： _________________________ ；②元素Z是 __________ （填元素名称或元素符号均可）；③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开_____？为什么_____？
二、选择题
2. 下列物质中由离子构成的是
A．石墨B．氯化氢C．液氧D．氯化钠
3. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是选项
酸醋酸
碱
盐
氧化物
ABCDA．A
KOH
纯碱烧碱熟石灰
NH4NO3Cu（NO3）2NaClZnSO4
C．C
D．D
H2OFe3O4C2H6OO2
HNO3HClNaHSO4
B．B
4. 下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A．CO2中混有CO（点燃）
C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）
B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）
5. 我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关该物质的说
法正确的是
A．H25N34O3C1属于有机物B．H25N34O3C1中含有62个原子
C．H25N34O3C1的相对分子质量为584.5g
D．H25N34O3C1中H、N、O、Cl的原子个数比为25:34:3:1
6. 物质燃烧的现象描述正确的是
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A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．氢气在氧气中燃烧产生红色火焰
7. 用下图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）
A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器和玻璃管内气体体积的1/5
8. 关于下列几种化学符号的说法正确的是
①N ②NH3 ③Mg2+ ④
⑤CaO ⑥Fe
A．能表示1个分子的是②④⑤C．能表示1个原子的是①⑥
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作磁铁吸引
B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
ABCDA．A
除去碳粉中的铁粉检验某固体为碳酸盐干燥氧气鉴别水和双氧水
取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生将气体通入浓硫酸
取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
B．BC．CD．D
10. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉。反应停止后
过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤渣中肯定有银，可能有铁
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
11. 缺碘容易对人体健康造成的影响是( )
A．患佝偻病B．引起贫血C．产生龋齿D．甲状腺肿大
12. 2019 年 9 月—2020 年 1 月，澳大利亚一场持续 4 个多月的“灾难级”山火不仅造成居民财产的巨大损失，生态环境也遭到极大破坏。下
列有关说法错误的是（ ）
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A．森林中要严禁烟火，是因为森林中存在大量可燃物
B．用强力鼓风机可以灭火（如图），是由于强风带走热量，降低了可燃物的着火点C．房间发生火灾，切忌开窗，以免风助火势，造成火灾蔓延D．从着火的房间逃生，应用湿毛巾捂住口鼻，并伏低身子逃出
13. 下列做法中发生了化学变化的是（ ）
A．铁铸成锅C．用粮食酿酒B．把纸剪成窗花D．晾晒潮湿的衣服
14. 科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。下列关于这种“高
密度液态水”与常温液态水的说法正确的是（ ）
A．分子间的间隔不同C．氢氧原子的个数比不同B．构成物质的粒子不同D．化学性质不同
15. 2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则
下列叙述正确的是
A．X为10
B．甲是非金属元素C．乙的质子数为7D．乙位于第二周期
16. 下列实验方案设计不合理的是
A．除去铜粉中少量的氧化铜可加过量稀盐酸过滤B．除去CO中含有少量的CO2可通入灼热的氧化铜C．鉴别天然纤维和合成纤维可以用燃烧闻气味的方法D．鉴别氯化铵和尿素可取样加熟石灰研磨闻气味
17. 下列实验操作正确的是
A． 读取液体体积B．
点燃酒精灯
C．
加热液体D．
稀释浓硫酸
18. 下列实验操作符合规范的是
A．
振荡试管
B．
放回滴瓶
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C．测溶液pH
D．
固体溶解
19. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可作任何化学反应的催化剂D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
20. 下列除去物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法通入过量的氧气，点燃加入适量水溶解，过滤、蒸发结晶
加入过量稀硫酸，过滤加入适量铁粉，过滤
ABCD
CO2（CO）
氯化钾粉末（MnO2）铁粉（Cu）
CuSO4溶液（H2SO4）
A．AB．BC．CD．D
21. 工业上利用黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．C物质为红棕色固体，则反应①中的反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．生产过程中产生的含A废气不能直接排放到大气中，可用氨水吸收C．该工艺流程中硫元素、铁元素化合价不变
D．若把2.00g黄铁矿在足量的空气中充分灼烧后（杂质不反应，不挥发），得到1.56g固体，则黄铁矿中FeS2的质量分数为66%
三、填空与简答
22. 请回答下列问题。
(1)油菜花开，遍地金黄，油菜花粉中含有对人体有益的钙、铁等，这里的“钙、铁”指的是_____(填“元素...分子“..离子”之一):请从微观角度
解释“油菜花飘香”的原因_______。
(2)种植杏树、油菜等农作物都需要施用肥料，尿素是一种常用的化肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素属于______(填有机物、无机物)，尿素
中碳、氢原子的个数比为______(填最简整数比)。尿素中所含元素质量分数最大的元素是______。
(3)检验自来水为软水还是硬水需要滴加______检验，生活中软化硬水的方法是________。
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23. 生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理：(1)将鸡蛋(外壳主要成分为CaCO3)放入稀盐酸中会上下沉浮____(2)澄清的石灰水在空气中变质____(3)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多_____
24. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义为______。
(2)t2℃时，50克水中最多能溶解a物质______克。(3)除去a固体中混有的少量b，提纯的方法是_______。
(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，质量分数由大到小关系为______。
四、填空与简答
25. 现有A~G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关
系：
（1）写出下列物质的化学式：D：______；
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是__________（填序号）；
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式____________；（4）写出物质C与G溶液发生反应的化学方程式_______________。
五、填空与简答
26. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：
。
回答下列问题：
(1)滤液②中金属离子的化学符号为___________。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni___________（填“>”或“<”）Fe。
(3)滤渣③回收的主要金属是___________。固体A除铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反
应的化学方程式为___________。
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六、填空与简答
27. 人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。【资料二】1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。
【资料四】1767年卡文迪许发表论文介绍了他做的一个实验：① 向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，开始时产生白色沉淀，②继续通入二氧化碳气体后，沉淀溶解，溶液再次变的澄清；③他将这澄清溶液煮沸，溶液变浑浊并放出气体。（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的一个重要用途是灭火，这是利用了二氧化碳的____性质。（2）布莱克实验中，检验石灰石是否完全分解，方法是_______________ 。
（3）如图，在室温下将容积为200ml的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入250ml二氧化碳，如果卡文迪许的结论是正确的，则现象是____________。
（4）写出资料四中卡文迪许介绍的实验中有关反应的化学方程式：①_______ ③________
七、科学探究题
28. 我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）工业炼铁
工业上以空气、铁矿石、石灰石和 _____ （写名称）为原料来冶炼生铁。石灰石的作用是 _____ ，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是 _____ （用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究
已知某铁锈的成分为 Fe2O3•xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。【提出问题1】铁锈的成分是什么？
根据铁锈的成分推测，反应物除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有 _____ 参加了反应。【提出问题2】如何确定此铁锈的组成？【查阅资料】
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在 300℃时不分解。
②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【设计方案】兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）
【实验步骤】
①连接仪器，并 _____ 。
②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。③按图所示装入药品，测量并记录相关数据I。
④连接 A、B、C 装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有 _____ 现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。【相关数据】
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Ⅰ
A 装置的质量/gB 装置的质量/gC 装置读数/mL
【问题讨论】
（1）装置B中浓硫酸的作用是 _____ 。（2）量气管中水面上放油的目的是 _____ 。
（3）分析计算测量的数据，求FeCO3的质量（写出计算过程）。 _________（4）下列数据组合能确定Fe2O3•xH2O中x的是 _____ （填序号）。①A、B 装置反应前后测得的数据②A、C 装置反应前后测得的数据③B、C 装置反应前后测得的数据
【拓展】请你列举一条生活中防止菜刀生锈的措施 _____ 。
八、计算题
Ⅱ53.92103.08244.4
55.44102.000
29. 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表：
试剂及质量
甲乙丙
反应后所得溶液质量
CaO（固）a1gCa（OH）2（固）a2g
CaCO3（固）a3g
10%盐酸b1g10%盐酸b2g10%盐酸b3g
C1C2C3
已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）
九、综合应用题
30. 如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。
（1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。①反应原理可用化学方程式表示为_____；
②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；
③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。（2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
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①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____；
②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。
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