含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 参考答案： C 略
2. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O == Cl— + ClO－ + 2H+ B. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓ C. 足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：
Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—== CaCO3↓ + 2H2 O + CO32—
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑
参考答案：
C
3. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是
A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
参考答案： C 略
4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ C． Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．NH4+、SO42－、OH－、K+ 参考答案： C 略
5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
参考答案：
D
【考点】海水资源及其综合利用；电解原理．
【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在； B．海水制海盐为蒸发原理；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg．
【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；
B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大．
6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 参考答案： D 略
7. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A．2HgOC．2MgCl2
2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Mg+ Cl2↑ D．4CO+Fe3O4
2Al2O3+3Mn 3Fe+4CO2
参考答案： 略 略
8. 如图所示的实验操作中正确的是
A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末
C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体
参考答案：
B 略
9. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3． A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
参考答案：
D
考点：镁、铝的重要化合物． 专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此解答．
解答：解：①NaHCO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，故①正确；
②Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故②正确；
③Al（OH）3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故③正确．
④Al与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故④正确；
⑤（NH4）2CO3和H2SO4反应生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，与NaOH反应生成Na2CO3和NH3?H2O，故⑤正确． 故选D．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，学习中注意相关知识的积累．
10. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
参考答案：
B
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可
判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．N2→NO→NO2→HNO3 D．S→SO2→H2SO3→BaSO3 参考答案： CD 略
12. ．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是
A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素
C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg半径小 D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物
2+
参考答案：
D
13. 属于苯的同系物是（ ）
参考答案： C 略
14. 下面的能源中属于二次能源的是 （ ）
A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油
参考答案： 略
15. 下列配制的溶液浓度偏高的是
A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾
D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
参考答案：
D
A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取
0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程
式 。 (2)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用
是 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中， 目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应
已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程
式： _______________。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ________。
参考答案：
18. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案：
(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)24 g/mol (3)偏小
解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。
(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。
(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。
19. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。
⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？ 参考答案：
（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应
⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。
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