1．澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊||。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在||。 2．镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 点燃2MgO（化合） →
现象：剧烈燃烧||，发出耀眼的白光||，生成白色粉末||。
相关知识点：这个反应中||，镁元素从游离态转变成化合态||。 3．水通电分解（或水的电解）
2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑（分解）
→
现象：正极、负极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）正极产生氧气||，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1||，质量比为1：8||。
4．生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca（OH）2（化合） 现象：产生大量热 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液||，俗称澄清石灰水； （2）在其中滴入无色酚酞||，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙||，熟石灰是氢氧化钙||。
5．二氧化碳和水反应
CO 2+ H2O → H2CO3（化合）
相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊||，石蕊会变成红色；
（2）给生成的溶液加热||，红色又变为紫色||。H2CO3 →CO 2 ↑ + H2O
6．铜粉在空气中受热
加热
2Cu + O2 → 2CuO（化合） 现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜||。
7．实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2↑（ 分解） →
△
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂||，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后||，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物||，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发||。
（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型||，试管口应略向下倾斜||，铁试管夹夹到离管口1/3处||，导管不能深入试管太深||。 （5）收集：O2 难溶于水||，密度大于空气||，
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可用排水集气法或向上排空气法
（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃 （7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃||。
8． 实验室用双氧水制取氧气
2H2O2 MnO 2 2 H2O + O2↑（ 分解） →
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂||，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型||，长颈漏斗应深入液面以下||，防止氧气逃逸||。
9．木炭在空气（或氧气）中燃烧
点燃
C + O2 → CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光||，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验||。 10．硫在空气（或氧气）中燃烧
点燃
S + O2 → SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰||，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰||。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 11．铁丝在氧气中燃烧
点燃
3Fe + 2O2 → Fe3O4（ 化合） 现象：剧烈燃烧||，火星四射||，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时||，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂||，目的是防止集气瓶爆裂||。
12．磷在空气中燃烧
点燃
4P + 5O2 → 2P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟||。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒||。 13． 氢气在空气中燃烧
点燃
2H2 + O2 → 2H 2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰||。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前||，一定要检验它的纯度||。
14．木炭和氧化铜高温反应
高温
C + 2CuO → 2Cu + CO2↑（置换） 现象：黑色粉末逐渐变为红色||，澄清石灰水变浑浊||。 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 15．氢气还原氧化铜
加热
H2 + CuO → Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色||，试管口有无色液体生成||。 相关知识点：（1）实验开始时||，应先通入一段时间氢气||，目的是赶走试管内的空气；
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（2）实验结束后||，应先拿走酒精灯||，后撤走氢气导管||，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合||，又生成氧化铜||。
一通氢 ||， 二点灯；三撤灯||， 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化||。
16．实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解） 现象：白色固体溶解||，同时有大量气泡产生||。 相关知识点：（1）制取CO2采取的装置是固液不加热型||，
长颈漏斗应深入液面以下||，防止CO2逃逸||。
（2）收集：CO2 能够溶于水||，密度大于空气||，用向上排空气法 （3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊
（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭||。
（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体||，利用它能溶解在盐酸中的特性||，可以
用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙||。
17．煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 高温 CaO + CO2↑（分解）
→
18．一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2（化合）
→
现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前||，一定要检验它的纯度||。
19．一氧化碳还原氧化铜
△
CO + CuO → Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变为红色||，澄清石灰水变浑浊||。 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 20．甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分||，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物
21．氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O（复分解） 现象：黑色粉末溶解||，溶液变成蓝色 22．铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出||。 23．工业炼铁
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
高温 点燃
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24．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解） 现象：有蓝色沉淀生成||。
25．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解） 现象：有红褐色沉淀生成||。 26．用盐酸来清除铁钉上的铁锈
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O（复分解） 现象：铁锈消失||，溶液变成棕黄色||，有气泡产生||。 27．用硫酸来清除铁钉上的铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2 (SO4 )3 + 3H2O（复分解） 现象：铁锈消失||，溶液变成棕黄色||，有气泡产生||。 28．硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成||。 29．氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解） 现象：有白色沉淀生成||。 30．胆矾受热分解
△
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O（分解） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末||，同时试管口有无色液体生成||。 31．硫酸铜与水反应
CuSO4 + 5 H2O → CuSO4·5H2O（化合） 现象：成白色粉末||，逐渐变为蓝色晶体||。
用此反应可以检验水的存在||。 32．碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
→
33．氢氧化钙和氯化铵混合
Ca（OH）2 + NH4 Cl →CaCl2 + H2O + NH3↑ （复分解）
相关知识点：碱性物质不能和铵态氮肥混合使用||。 附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3 （6）石碱Na2CO3·10H2O （7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO4·5H2O （8）水银：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO3 （10）醋酸：CH3COOH
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