1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强 性 物理质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水 ，比煤油 ，熔性质 点较低 与非金钠在常温下切开后表面变暗： (方程式) 属单质 钠在空气气中燃烧，发出 火焰，生成 固体： 方程式 与水反应，现象：浮，熔，游，响，红 方程式 化学性质 与化 合物 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与 反应，再与 反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 方程式 存在 自然界中只能以 态存在 保存 保存在 中，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物；作强还原剂；作电光源； 合金作 的导热剂 2、钠的氧化物比较 化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 氧化钠 Na2O 白色，固态 不稳定 过氧化钠 Na2O2 淡黄色，固态 稳定 与CO2反应方程式 氧化性、漂白性 用途 俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 Na2CO3 无 制备NaOH 有 剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
NaHCO3 白色，固态，晶体 ，苏打，面碱 白色，固态，粉末 ＞ 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性 ，pH值 ) 不易分解 碱性 不反应 不反应 治疗 过多，制作 粉等 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 不反应 与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液 用途
重要化工原料，可制 ，造纸等 4、铝及其化合物
Ⅰ、铝：①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
△
点燃
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与氢氧化钠溶液反
应
d、铝热反应： ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物：①Al2O3(典型的两性氧化物)写离子方程式
a、与酸： b、与碱
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备的离子方程
式：
b、与酸、碱反应的离子方程式 ：与
酸
与碱
③十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，化学式：
电离方程
式： ，
净水原理的离子方程
式
5、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：
c、与酸(非氧化性酸)：离子方程
式
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
铁与稀硝酸反应的离子方程
式 （铁少）
（铁多）
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
6、硅及其化合物
Ⅰ、硅：常温下不活泼。晶体硅是良好的 ，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅： a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水，写出下列方程式
与NaOH溶液反应：
与氢氟酸反
应：
c、用途：是制造 的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；石英砂常用作制 和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称 ，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质（化学方程式）：
。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸（方程式）
③硅酸盐：
a、常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式为【活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水】。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括 、 、 ，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
7、氯及其化合物
①物理性质：通常是 色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：一般作 剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作 剂又作 剂。
（1）氯水: 新制氯水
含 等微粒
（2）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还 的酸，溶液中主要以 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解。
（3）、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和 为原料制取漂白粉，其主要成分是 ，有效成分是 。
工业制备漂白
粉
漂白粉漂白的原
理
漂白粉在空气中变
质：
8、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易 ，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：
可与NaOH反应生成盐和
水： （碱少）
（碱多）
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白，是 变化
c、具有还原性：可以使氯水、溴水或碘水褪色以X2代替氯溴碘单质写方程式
9、硫酸
①物理性质：油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
浓硫酸的三大特
性： a、 b、
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而 。
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：如与铜反应
ⅲ、与碳反
应：
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：
③酸雨的形成与防治
pH小于 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量 物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：
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