钠的化合物

　　化学

　　授课教师

　　指导教师

　　教    龄

　　授课时间

　　教学

　　内容

　　第一册  第二章  第二节 

　　教学设计项目

　　具     体    内    容

　　教

　　学

　　目

　　的

　　知识与技能

　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

　　能力与方法

　　1.培养学生的观察能力。

　　2.训练学生用对比的方法认识事物。

　　3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

　　情感与态度

　　1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

　　2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

　　重点

　　1.过氧化钠的重要性质    2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　难点

　　过氧化钠和二氧化碳的反应

　　教学

　　用具

　　小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

　　Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

　　教法

　　对比法、讨论法、实验探究法

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

　　［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？

　　2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

　　3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

　　①油锅起火    ②建筑物着火

　　③电气火灾    ④金属钠着火

　　[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。

　　［演示实验］在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

　　［补充实验］将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

　　［设问］发生上述现象的原因是什么？

　　［展示过氧化钠］

　　［回答］原来，就是Na2O2在起作用。

　　［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习。

　　［板书］ 第二节

　　［讲述］首先我们学习过氧化钠。

　　［板书］一、过氧化钠

　　［提问］由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

　　［引导］Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

　　[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

　　[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？

　　［提问］请大家写出反应化学方程式

　　［板书］2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑

　　［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

　　[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

　　［提问］Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么？

　　[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

　　［提问］请大家写出反应化学方程式

　　［板书］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

　　［投影］思考题

　　1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

　　2.Na2O2应怎样保存？

　　[过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠

　　［展示固体Na2CO3、NaHCO3］

　　［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

　　［投影］Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

　　［学生完成表1中的①②③④］

　　［提问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

　　［讲述］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

　　［讲述］从初中所学知识我们知道， Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

　　［演示实验］气球实验

　　[提问]你观察到怎样的现象呢？

　　[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈？

　　［讲述］Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

　　［完成表中内容⑤］（离子方程式）

　　［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？

　　［演示实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）

　　［结论］NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

　　［与学生一同完成表⑥］

　　[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

　　[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？

　　［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

　　［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？

　　［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

　　[巩固练习]

　　［布置作业 ］课本P35页1、2、3

　　思考

　　回答

　　观察

　　［回答］Na2O2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。

　　观察

　　思考，回答

　　学生板书

　　回答

　　学生板书

　　[回答] Na2O2和二氧化碳反应放出氧气。Na2O2在空气中易和二氧化碳、水反应，所以应密闭保存。

　　阅读课本

　　填表

　　回答

　　注意观察反应现象的相同点和不同点

　　回答

　　填表

　　观察，回答

　　填表

　　学生讨论回答

　　填表

　　学生讨论回答

　　记录作业 

　　引发兴趣

　　引导学生用实验解决化学问题

　　渗透研究问题的科学方法

　　培养学生

　　观察能力

　　将所学知识与实际生活相联系

　　利用所学知识

　　解决问题

　　回归教材

　　引导学生注重新旧知识之间的有机联系

　　培养学生分析

　　问题的能力

　　培养观察能力

　　培养学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力

　　［板书设计 ］

　　第二节 

　　一、过氧化钠

　　2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

　　二、碳酸钠和碳酸氢钠

　　［Powerpoint］

　　第二节 

　　问题：

　　1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？

　　2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

　　3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

　　①油锅起火    ②建筑物着火

　　③电气火灾    ④金属钠着火

　　思考题：

　　1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

　　2.Na2O2应怎样保存？

　　表1：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

　　①化学式

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　②俗名

　　纯碱或苏打

　　小苏打

　　③颜色状态

　　白色粉末

　　细小的白色晶体

　　④水溶性

　　易溶与水

　　较易溶与水

　　⑤与酸反应

　　CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

　　剧烈

　　HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

　　更剧烈

　　⑥热稳定性

　　稳定

　　△

　　2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑

　　⑦用途

　　玻璃、制皂、造纸、纺织

　　发酵粉、胃药

　　讨论：

　　•厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,怎样区别它们呢？

　　巩固练习：

　　1.下列物质，在空气中能稳定存在的是（  D  ）

　　A.NaOH    B.Na2O    C. Na2O2     D.NaCl

　　2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（  D  ）

　　A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强

　　B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水

　　C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病

　　D. 与相同质量分数的盐酸反应，NaHCO3比 Na2CO3要快