世界通用的化学语言同
步练习(有答案)
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1.4 世界通用的化学语言 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ） 1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ） A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 C.化学变化中伴随有物理变化，所以物理变化中一定有化学变化 D.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
2. 一种物质在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，由此可推知该物质中（ ）
A.一定含有碳氢氧三种元素 B.一定含有碳氧元素 C.只含有碳氢元素
D.一定含有碳氢元素，可能含有氧元素
3. 各物质组中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ） A.氮气 蒸馏水 B.海水 木炭 C.氧气 石灰石 D.矿泉水 空气
4. 化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（ ） A.𝐶𝑂和𝐶𝑂2 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.液氧和氧气
5. 地壳中含量最多的非金属元素是（ ） A.𝑂
B.𝐹𝑒
C.𝐴𝑙
D.𝐶𝑎
6. 日常生活中会接触到“高钙牛奶，加碘盐”，这里的钙，碘指的是（ ） A.单质
B.原子
C.元素
D.离子
7. 各物质组中，前者属于单质，后者属于混合物的是（ ） A.氮气 蒸馏水 C.液氢 石灰石
B.生铁 稀盐酸 D.天然气 空气
8. 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
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A.该元素的原子序数为20 B.该元素的相对原子质量为40.08 C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素属于非金属元素
9. 经检测某矿石样本中所含元素的质量分数如图所示，则该矿石中不可能存在的物质是（ ）
A.𝐶𝑎𝑆𝑂4
B.𝑆𝑖𝑂2
C.𝑀𝑔𝐶𝑂3
D.𝐹𝑒2𝑂3
10. 元素在自然界里分布不均匀，在地壳里含量最多的金属元素是（ ） A.𝐹𝑒
B.𝑆𝑖
C.𝑂
D.𝐴𝑙
11. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ） A.分子
B.原子
C.元素
D.物质
12. 下列元素符号和名称书写都正确的是（ ） A.碳𝐶
B.钠𝑁𝑒
C.鳞𝑃
D.铝𝑎𝑙
13. 整个的地壳含量的多少分析，属于最丰富的金属元素是（ ） A.𝐹𝑒
B.𝑆𝑖
C.𝑂
D.𝐴𝑙
14. 𝐶60也称富勒烯，它的结构与足球相似．据报道，牛津大学正在打造世界上最昂贵的材料–内嵌氮原子的富勒烯（如图所示）．下列叙述正确的是（ ）
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A.内嵌氮原子的富勒烯是单质 B.内嵌氮原子的富勒烯中含有两种单质 C.富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成 D.富勒烯一定是黑色
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 15. 下列元素属于非金属元素的是（ ） A.𝑆
B.𝑀𝑔
C.𝑁𝑒
D.𝐹𝑒
16. 在元素周期表中，每一种元素占据一个固定的位置，而且以一定的方式表示出来，从右图中可得到的信息正确的是（ ）
A.原子序数是4 C.质子数4
B.相对原子质量4 D.原子序数是9.0
17. 下列关于金刚石、石墨和𝐶60的说法中正确的是（ ） A.它们由三种不同的碳元素组成 B.金刚石、石墨和𝐶60的碳原子排列不同 C.金刚石很硬，石墨和𝐶60很软 D.金刚石、石墨和𝐶60由不同元素组成
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
18. 课外兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如下创新探究：取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箔内，在其表面均匀撤上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯火焰上加热（如图）．几分钟后，冷却，发现氧化铜由黑色变为红色．
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（1）实验创新获得了成功，小玲对此提出了质疑，理由是________
（2）小玲为了验证自己的质疑，进行了下列实验，取得氧化铜粉末，________．按上述操作步骤实验，观察到________，于是肯定了上述的实验结论．
（3）小田又对实验提出了改进意见：如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜效果会更好．他的依据是：反应物之间的________越大，化学反应速率越快．
19. 水(𝐻2𝑂)、氧气(𝑂2)和二氧化碳(𝐶𝑂2)，尽管它们的组成和性质不同，但它们的成分中都含有________元素．
20. 构成物质的基本粒子有：________、________、________． 例如：氧气是由氧分子构成的； 金刚石是由碳原子构成的；
氯化钠是由________和________构成的． 四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
21.(10分) 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．在无声放电的条件下，氧气可以转化成臭氧，臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，
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以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想． （1）材料中有关臭氧的物理性质有________．
（2）将带火星的木
条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是：________．
（3）氧气转变成臭氧属于________变化（“物理”或“化学”）；
（4）你认为应采取什么方法保护臭氧层？
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ） 22. 碳和碳的化合物是初中学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和𝐶60都是碳元素的单质，下列说法正确的是（ ）（填字母代号）。 A.它们都是同种物质 B.它们的原子排列方式不同 C.它们都能导电
D.常温下它们都能与氧气反应
（2）实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）________。 若要得到干燥纯净的二氧化碳，则
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发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：𝐶𝑂2→________→________→________→________→________。
（3）实验结束后装置𝐵锥形瓶中废液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：𝐶𝑎𝐶𝑙2； 猜想二：𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝐻𝐶𝑙；
猜想三：𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝐻𝐶1、𝐶𝑎𝐶𝑂3该同学认为猜想三是错误的，理由是________。
【实验验证】同学们对猜想与假设进行验证，【结论】分析图象数据得出，废液中含有的阳离子有________。𝑂𝐴段发生的反应为（用化学方程式表示）________，𝐴𝐵段溶液的𝑝𝐻________（变大、不变或变小）。
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参考答案与试题解析
沪教版（上海）九年级化学上册 第一章 化学的魅力 1.4 世界通
用的化学语言 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1. 【答案】 A 【考点】
原子和离子的相互转化 物质发生化学变化时的能量变化 单质和化合物的概念 化学变化和物理变化的判别 【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．化学变化
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伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化不正确，还可能是物理变化；物理变化和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化，但是物理变化中不一定有化学变化；离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子是错误的，如质子带电荷，不是离子． 【解答】
解：𝐴.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A正确； 𝐵.化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，还可能是物理变化，故B错误；
𝐶.物理变化和化学变化的联系是：化学变化过程中一定有物理变化，但是物理变化中一定没有化学变化，故C错误；
𝐷.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电，不是离子，故D错误； 故选𝐴。 2. 【答案】 D 【考点】
元素在化学变化过程中的特点 【解析】
化学变化前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变． 【解答】
解：生成物中的元素是碳、氢、氧三种元素．反应物中氧气提供了氧元素，则该物质中一定含有碳、氢 元素，氧元素是否含有无法确定．观察选项，故选𝐷．
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3. 【答案】 C 【考点】
纯净物和混合物的判别 单质和化合物的判别 【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物． 【解答】
解：𝐴.氮气属于单质，蒸馏水属于化合物，故选项错误； 𝐵.海水属于混合物，木炭属于单质，故选项错误； 𝐶.氧气属于单质，石灰石属于混合物，故选项正确； 𝐷.矿泉水属于混合物，空气属于混合物，故选项错误； 故选𝐶． 4. 【答案】 B 【考点】
同素异形体和同素异形现象 【解析】
从题干所给信息可知互称同素异形体必须具备两个要点： 1、由同种元素组成． 2、属于不同单质．
干冰是二氧化碳，冰是水，液氧是氧气的液态．
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【解答】
解：𝐴、𝐶𝑂和𝐶𝑂2都是化合物，不是单质，所以𝐴不是同素异形体． 𝐵、金刚石是单质碳，石墨也碳，是碳元素的两种单质，所以𝐵互称同素异形体．
𝐶、冰是水，干冰是二氧化碳，二者都是化合物，不是单质，所以𝐶不是互称同素异形体．
𝐷、液氧和氧气都是𝑂2，是同一种单质的不同状态，不是不同单质，所以𝐷不正确． 故选𝐵 5. 【答案】 A 【考点】
地壳中元素的分布与含量 元素的简单分类 【解析】
根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断． 【解答】
解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素．所以𝐴正确． 故选：𝐴． 6. 【答案】 C 【考点】 元素的概念
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【解析】
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 【解答】
解：日常生活中会接触到“高钙牛奶，加碘盐”，这里的钙、碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选：𝐶． 7. 【答案】 C 【考点】
纯净物和混合物的判别 单质和化合物的判别 【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素． 【解答】
解：𝐴.氮气属于单质，蒸馏水属于化合物中的氧化物，故选项错误； 𝐵.生铁和稀盐酸都属于混合物，故选项错误； 𝐶.液氢属于单质，石灰石属于混合物，故选项正确； 𝐷.天然气和空气都属于混合物，故选项错误；
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故选𝐶 8. 【答案】 D 【考点】
元素周期表的特点及其应用 【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可． 【解答】
解：𝐴、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，故选项说法正确．
𝐵、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，故选项说法错误．
𝐶、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外有20个电子，故选项说法正确．
𝐷、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法错误． 故选𝐷． 9. 【答案】 D 【考点】 物质的元素组成
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【解析】
根据已有的元素的知识以及物质的组成进行分析解答即可． 【解答】
解：𝐴、矿石中含有钙、硫、氧三种元素，可能含有硫酸钙； 𝐵、矿石中含有硅、氧元素，可能含有二氧化硅； 𝐶、矿石中含有镁、碳、氧元素，可能含有碳酸镁； 𝐷、矿石中不含有铁元素，故不可能含有氧化铁，错误； 故选𝐷． 10. 【答案】 D 【考点】
地壳中元素的分布与含量 【解析】
运用地壳中元素的含量解答，地壳中含量居前五位的是氧硅铝铁钙． 【解答】
解：地壳中含量居前五位的是氧硅铝铁钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝，故选𝐷． 11. 【答案】 C 【考点】 元素的概念 【解析】
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食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 【解答】
解：国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选：𝐶． 12. 【答案】 A 【考点】
元素的符号及其意义 【解析】
元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写． 【解答】
解：根据元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写． 𝐴、名称和符号都正确．
𝐵、钠的元素符号错误，应为𝑁𝑎． 𝐶、名称错误，应为“磷”． 𝐷、铝的元素符号为：𝐴𝑙． 故选𝐴 13.
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【答案】 D 【考点】
地壳中元素的分布与含量 【解析】
根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断． 【解答】
解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
𝐴、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．
𝐵、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误． 𝐶、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误． 𝐷、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确． 故选𝐷． 14. 【答案】 C 【考点】
碳元素组成的单质 碳单质的物理性质及用途 碳的化学性质 【解析】
𝐴、根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断． 𝐵、根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断． 𝐶、根据燃烧产物进行分析判断．
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𝐷、根据富勒烯的物理性质进行分析判断． 【解答】
解：𝐴、内嵌氮原子的富勒烯是由两种元素组成的纯净物，不属于单质，故选项说法错误．
𝐵、内嵌氮原子的富勒烯是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误．
𝐶、富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成，故选项说法正确． 𝐷、富勒烯不一定是黑色，故选项说法错误． 故选：𝐶．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15. 【答案】 A,C 【考点】 元素的简单分类 【解析】
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可． 【解答】
解：𝐴、𝑆为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素． 𝐵、𝑀𝑔为镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素．
𝐶、𝑁𝑒为氖元素的元素符号，带“气”字旁，属于稀有气体元素，但也属于非金属元素．
𝐷、𝐹𝑒为铁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素． 故选𝐴𝐶．
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16. 【答案】 A,C 【考点】
元素周期表的特点及其应用 【解析】
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量进行分析解答本题． 【解答】
解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知原子序数为4，根据在原子中原子序数=质子数，所以质子数为4，相对原子质量是9.0， 故选𝐴𝐶． 17. 【答案】 B,C 【考点】
碳元素组成的单质 碳单质的物理性质及用途 【解析】
金刚石、石墨和𝐶60都是由碳元素组成的单质，它们属于同素异形体的关系，在三种物质中元素相同，则原子相同． 【解答】
解：𝐴、因金刚石、石墨和𝐶60的组成元素都是碳元素，元素相同，说法不正确；
𝐵、金刚石、石墨和𝐶60结构中碳原子的排列方式不同，则正确； 𝐶、金刚石很硬，石墨和𝐶60软，说法正确；
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𝐷、因金刚石、石墨和𝐶60的组成元素都是碳元素，元素相同，说法不正确； 故选𝐵𝐶．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18. 【答案】
铝可能把氧化铜还原成铜
在其表面均匀撒上适量铝粉,黑色粉末变红 接触面积 【考点】 碳的化学性质 【解析】
根据题干提供的信息进行分析，根据含有的物质推断具有还原性的物质，依据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式；据此解答． 【解答】
解：（1）给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想；故小玲对此提出了质疑，理由是铝可能把氧化铜还原成铜；
（2）设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，取适量氧化铜粉末在其表面均匀撒上适量铝粉，观察到黑色粉末变红，说明铝可能把氧化铜还原成铜；
（3）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜效果会更好．他的依据是：反应物之间的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率）．
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答案：
（1）铝可能把氧化铜还原成铜；
（2）在其表面均匀撒上适量铝粉 黑色粉末变红 （3）接触面积 19. 【答案】 氧 【考点】 物质的元素组成 【解析】
根据水(𝐻2𝑂)、氧气(𝑂2)和二氧化碳(𝐶𝑂2)的元素组成进行解答． 【解答】
解：水(𝐻2𝑂)、氧气(𝑂2)和二氧化碳(𝐶𝑂2)尽管它们的组成和性质不同，但它们中都含有氧元素． 故答案为：氧． 20. 【答案】
分子,原子,离子,钠离子,氯离子 【考点】
物质的构成和含量分析 【解析】
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构
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成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可． 【解答】
解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 故答案为：分子、原子、离子；钠离子；氯离子．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21. 【答案】
（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体； （2）木条燃烧； （3）化学；
（4）减少使用制冷剂“氟里昂”或减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放． 【考点】
氧元素组成的单质 化学变化和物理变化的判别 化学性质与物理性质的差别及应用 臭氧空洞和臭氧层保护 【解析】
根据物理变化与化学变化的本质区别考虑问题，根据臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气来做第二小题，根据臭氧层的破坏途径考虑保护方法． 【解答】
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解：（1）材料中有关臭氧的物理性质有在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．
（2）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，所以臭氧瓶中含有氧气，能使带火星的木条复燃；
（3）由臭氧转变成氧气，可知臭氧和氧气不是一种物质，即有新物质生成，所以属于化学变化；
（4）破坏臭氧层主要是超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，所以保护就应该减少使用制冷剂“氟里昂”或减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22. 【答案】
B
𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑,𝑑,𝑒,𝑏,𝑐,𝑎
盐酸和碳酸钙能反应，不能共存,𝐶𝑎 2+、𝐻+,𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑,不变
设生成的氯化钙的质量为𝑥，生成的二氧化碳的质量为𝑦
碳酸钙80%的石灰石12.5𝑔的碳酸钙的质量为80%×12.5𝑔=10𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑
100 111 44 10𝑔 𝑥 𝑦
10011144
== 10𝑔𝑥𝑦𝑥=11.1𝑔 𝑦=4.4𝑔
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10𝑔+94.4𝑔−4.4𝑔×100%=11.1%
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
11.1𝑔
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故答案为：（1）𝐵；（2）𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑． 𝑑； 𝑒； 𝑏； 𝑐； 𝑎。（3）盐酸和碳酸钙能反应，不能共
存。 𝐶𝑎 2+、𝐻+． 𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑；不变。（4）11.1% 【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的实验室制法 有关溶质质量分数的简单计算 酸的化学性质 碳的化学性质 碳元素组成的单质 根据化学反应方程式的计算 【解析】
（1）根据金刚石、石墨和𝐶60性质和结构特点进行分析和解答； （2）根据实验室制取二氧化碳原理以及净化要求分析；
（3）根据物质共存分析对应的猜想，同时根据给出的图分析物质的共存与反应；
（4）根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【解答】
𝐴．金刚石、石墨和𝐶60属于不同物质，错误； 𝐵．它们的原子排列方式不同，正确；
𝐶．金刚石和𝐶60不能导电，石墨能导电。错误；
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𝐷．金刚石、石墨和𝐶60都是碳元素组成的单质，常温下它们都不能与氧气反应，错误。 故选：𝐵。
实验室制取二氧化碳的原理是稀盐酸和石灰石或者大理石反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑． 若要得到干燥纯净的二氧化碳，需要先用碳酸氢钠溶液去除𝐻𝐶𝑙，然后干燥，洗气时长进短出，所以按气流方向连接顺序为：𝐶𝑂2→𝑑→𝑒→𝑏→𝑐→𝑎。
猜想三：𝐶𝑎𝐶𝑙2、𝐻𝐶1、𝐶𝑎𝐶𝑂3该同学认为猜想三是错误的，理由是 盐酸和碳酸钙能反应，不能共存。
【实验验证】同学们对猜想与假设进行验证，取装置𝐵锥形瓶中的废液过滤，向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，根据反应现象得到如图2所示的图象。 【结论】分析图象数据得出，0𝐴段没有沉淀生成，所以应该是酸性溶液，废液中含有生成的氯化钙和剩余的稀盐酸，所以废液中含有的阳离子有 𝐶𝑎 2+、𝐻+．𝑂𝐴段发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑，𝐴𝐵段酸已经完全反应，所以溶液的𝑝𝐻 不变。 设生成的氯化钙的质量为𝑥，生成的二氧化碳的质量为𝑦
碳酸钙80%的石灰石12.5𝑔的碳酸钙的质量为80%×12.5𝑔=10𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑
100 111 44 10𝑔 𝑥 𝑦
10011144
== 10𝑔𝑥𝑦𝑥=11.1𝑔 𝑦=4.4𝑔
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10𝑔+94.4𝑔−4.4𝑔×100%=11.1%
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11.1𝑔
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 故答案为：（1）𝐵；（2）𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑． 𝑑； 𝑒； 𝑏； 𝑐； 𝑎。（3）盐酸和碳酸钙能反应，不能共
存。 𝐶𝑎 2+、𝐻+． 𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑；不变。（4）11.1% 23. 【答案】 26,24 化合物,𝑐
𝐹𝑒2𝑂3+3𝐶𝑂======高温2𝐹𝑒+3𝐶𝑂2
浑浊,𝐹𝑒+𝐻2𝑆𝑂4=𝐹𝑒𝑆𝑂4+𝐻2↑,𝑐
𝐷
【考点】
元素周期表的特点及其应用 一氧化碳还原氧化铁 原子和离子的相互转化 元素的概念
书写化学方程式、文字表达式 根据化学反应方程式的计算
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【解析】
（1）根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析；（2）根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析；（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；（4）根据二氧化碳的性质来分析；（5）根据铁的化学性质来分析；（6）根据尾气中含有一氧化碳来分析；（7）由混合物的质量和固体
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减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数． 【解答】
解：（1）铁的原子序数为26，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子，
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