大同

一、选择题（每小题3分，共48分） 1． 下列叙述的说法不正确．．．

的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2． 下列水解的离子方程式正确的是

A．HS－

＋H2-+

＋

＋

2OS＋H3O B．Fe3＋3H2OFe(OH)3↓＋3H

C．CO32－

＋2H－＋＋2OH2CO3＋2OH D．NH4＋H2ONH3·H2O＋H

3． 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③

恰好完全反应 ④c (NH+) = c(Cl－) ⑤c (NHc(Cl－

44+) ＜ ) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5． 常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH

等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

6．家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

C．2H2O+O2+4e- =4OH- D．Fe－3e-=Fe3+ 7． 下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO＋

3中c(H)之比为1∶10

②Na＋2CO3溶液中c(Na)与c(CO32－

)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－

浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－

1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需

的KOH一样多 A．①④ B．①③④ C．①② D．①②③ 8． 在298K、100kPa时，已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) ⊿H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) ⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A .⊿H3=⊿H2-⊿H1 B ⊿H3=⊿H1+2⊿H2 C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D. ⊿H3=2⊿H2-⊿H1

9． 某同学为了使反应2HCl + 2Ag

2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，

你认为可行的方案是

10．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A． 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B． 负极质量增重，正极质量减轻

C． 在外电路中，电子从负极流向正极 D． 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 11．现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

A． 若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

12. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO 主要：Cu2+ + CO－

4 +Na2CO332+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑

次要：Cu2+ + CO－

32 = CuCO3↓

(2) CuSO主要：Cu2+ + S2－

4 +Na2S = CuS↓

次要：Cu2+ + S2－

+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 13．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的

饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO

后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为，

3Zn + 2K放电

2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)充电 2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—

= Zn(OH)2

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)—

—

3 —3e + 5 OH = FeO24 + 4H2O D．放电时正极附近溶液的碱性增强

16．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞

溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

请回答下列问题：

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

17．（1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、

丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有

气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱

的顺序是 。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，

沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。 （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液 （4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是__________ ；

18．（1） NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因 (写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是 ； （2） 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体

将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

。

19．某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、

100ml，试回答以下问题：

(1) 溶液中的H+物质的量取值范围是：

(2) 已知0.1mol·L－1

NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1

（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 。 20．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 13Fe12232FeO32Os3sCOCOgg3Fe3FessCOCO2g2g 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)； （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________： （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

21. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L－

1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。 (1) 加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L－

1。 (2) 加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L－

1 (3) 加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L－

1。 22.已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

酸化的硫酸铜 沉淀物 某电极增重n克 ①加入稍过量的CuO ②通直流电 溶液（其中含 另一电极上产 少量硫酸铁） 纯净的硫生标准状况下 酸铜溶液 的气体 V mL 回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是 。 （2）步骤②中所用的部分仪器如右图所示，则A连直流电源的

极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式（总反应）为 。 （4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。 （A）称量电解前的电极的质量； （B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； （D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示）。