高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）P6

Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 Na2O2与H2O反应： Na2O2与CO2反应：

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、 、

卤素单质与H2O反应：F2 Cl2

卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2 3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9 （3）溴水与碘化钾溶液反应：P9 4、Mg与H2O反应：P16 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 用电子式表示氯分子的形成过程：P22 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22

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用电子式表示下列分子：P22

H2 N2 H2O

CO2 CH4 C2H4 H2O2 Na2O2 NH4Cl Ba(OH)2 第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P34 2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式 3、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）， 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 负极（锌）： （氧化反应）

正极（铜）： （还原反应）

总反应离子方程式：P41

34、H2O2在催化剂作用下受热分解：P48 5、高炉炼铁：P50 6、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨 NO2与N2O4的转化 SO2的催化氧化 H2与I2(g) 反应 氯气与水反应 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62

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① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质

（1） 氧化反应（与O2的反应）：P68 （2） 加成反应（与Br2的反应）：P68

生成物的名称

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68

① ② ③ （4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯) P97 ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P69~70

（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应

① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应

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用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：P74 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧P74 ②乙醇的催化氧化反应P75 分步： ③乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOH CHCHOH

3

2

3

5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

P75 （2） 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、葡萄糖结构简式P78 果糖结构简式P78

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①蔗糖水解反应：P80 ②淀粉（纤维素）水解反应： P80 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P80 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O

酸甘油+

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O

碱甘油+

蛋白质+H2O

酶等各种

第四章 化学与可持续发展P88~89

1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解： 2、①CO还原Fe2O3 ②C 还原CuO ③O2与Cu2S反应 ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） Al 还原Fe3O4 ⑤Fe还原CuSO4： 3、电解

①电解NaCl： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3

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4、海水 ①I 水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2 P91

－

②用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔 5、石油和煤的综合利用：

C 还原H2O P96

C16H34裂化P97 C8H18裂解P97 C4H10裂解得到乙烯和乙烷：P97 C4H10裂解得到丙烯和甲烷：P97 6、缩聚反应

对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P98 7、乙烯制环氧乙烷（两种方法）P102

补充部分反应Al与NaOH溶液反应：

Al(OH) 3与NaOH溶液反应：

Mg 与CO2反应 Fe与Cl2反应： FeCl2溶液与Cl2反应： Fe与FeCl3溶液反应： FeCl3溶液与Cu反应： Cu 与浓H2SO4反应 Cu 与浓HNO3反应 Cu 与稀HNO3反应

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[参考答案]

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2

2Na+O2

2Li2 O Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、

氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略

第二章 化学反应与能量

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1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e=Zn2+ （氧化反应）

-

正极（铜）：2H++2e=H2↑ （还原反应）

-

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 催化剂 3、2H2O2=△ 2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、2C + O2 = 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应

 CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应

点燃

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2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2  2CO2+2H2O

（2）加成反应

点燃

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）

 12CO2+6H2O （1） 氧化反应 2C6H6+15O2 

（2） 取代反应

① + Br2

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 （3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

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点燃eB3rF Br + HBr

浓硫酸 △ —NO2

+ H2O

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

催化剂

（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2

点燃 2CO2+3H2O

或AgCu 2CH3CHO+2H2O

②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2

乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH

5、乙酸的重要化学性质 （3） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （4） 乙酸的酯化反应 ①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液

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体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质——水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O

酸甘油+高级脂肪酸

（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O

碱甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O

酶等各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2↑ Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO↑ ③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al2O3 ④ Fe还原CuSO4：

CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解

①电解NaCl： 2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解 Mg ＋Cl2↑

电 解③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al ＋ 3O2↑ 4、石油的催化裂化

催化剂例如：C4H10 加热、加压 C2H4 ＋ C2H6

催化剂CH＋CH加热、加压 C16H34  818 816 催化剂CH＋CH加热、加压 C8H18  410 48

催化剂CH＋CH加热、加压 C4H10 4 36

催化剂CH＋CH 加热、加压 C4H10 24 26

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