课 题 气体摩尔体积 类型 新课 课时 1 教学目标：1、掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念； 2、掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系： 教学目标与学科核心素养 核心素养：通过本节的学习，引导学生自主学习、合作探究决定物质体积大小的因素，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法；过在决定物质体积大小的因素的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法；通过问题情景和反馈练习，培养学生问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。 教学重点 教学难点 教 具 教学方法 1、掌握气体摩尔体积的概念； 2、掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系： 1、掌握气体摩尔体积的概念； 2、掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系： 多媒体计算机、教材、PPT、名校学案 讲授法、练习法、引导法、观察法、对比归纳法 教材分析 教学过程 【引入】回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？并猜想一下，能否利用n来求V？ 【过渡】我们知道，物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下：水、冰、水蒸气。其中，固态冰具有固定的形状和体积；液态水只具有固定的体积；气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？ 【学生活动】思考并回答：本质原因：物质的微观结构不同 【过渡】不同聚集状态物质的结构与性质 质的聚集状态 微观结构 微粒排列紧密，微粒间态 的空隙很小 在固定的位置上振动 被压缩 微粒的运动方式 宏观性质 二次备课 有固定的形状，几乎不微粒排列较紧密,微粒液态 间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状但不能被压缩 没有固定的形状，且容易气态 微粒之间的距离较大 可以自由移动 被压缩 【过渡】1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；1mol微粒的质量往往不同；那么1mol物质的体积是否相同呢？温度为293K 物质名称 物质的量mol 摩尔质量g•mol-1 密度g•cm-3或g•L-1 体积Al Fe H2O（液） C2H5OH 1 1 1 1 26.98 55.85 18.02 46.07 2.70 7.86 0.998 0.789 10 7.1 18 58.4温度为273K,压强为1.01×105 H2 N2 CO 1 1 1 2.016 28.02 28.01 0.0899 1.25 1.25 22.422.422.4总结：同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同 【过渡】细对比物质的体积微观模型，猜想决定物质体积的因素？ 微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离 【讲解】决定物质体积的主要因素 决定物质体积 的可能因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子的间距 决定固体和液体 体积的主要因素 √ √ 可以忽略 决定气体体积 的主要因素 √ 可以忽略 √ 总结：1、固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。所以，1mol固体、液体的体积不同（微粒的大小不同）。 2、气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。相同条件下，1mol气体体积主要由微粒间距离决定。 【过渡】思考：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？怎样影响的？ 【学生活动】思考并回答：影响因素：温度和压强 增大压强，微粒间的距离减小，体积缩小； 升高温度，微粒间的距离增大，体积增大。 【讲解】我们可得出结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。 一、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 5.数值：气体在不同温度和压强下都有气体摩尔体积，数值可能相同，也可能不同。 特例：标准状况( 温度0oC、压强 1.01×105 Pa)下， 气体摩尔体积Vm约为：22.4L/mol 【课上练习】1、22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？ 2、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否也为22.4L/mol？ 3、计算标况下，2mol H2的体积是多少？总结V、Vm、n之间的关系？ 【学生活动】思考并回答： 公式：V=n×Vm Vm=V/n 或 n=V/Vm 【讲解】我们可以得出：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L 其中1、条件：标准状况，简称标况（温度0oC、压强 1.01×105Pa） 通常状况，又叫常温常压，指的是温度20 oC、压强1.01×105Pa 2、定量：物质的量为1mol 3、状态：必须为气体，固体和液体不适用 4、对象：任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体 5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。 6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol 【练习】判断正误： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，适用于任何气体） 3. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约22.4L/mol。（错，不一定） 【讲解】我们可以得出： 1.气体摩尔体积只适用于气体（可以是任何一种单一组分的气体，也可以是相互不反应的混合气体）的有关计算，不适用于固体、液体。 2.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不一定是22.4L，但也有可能为22.4L 3.回答概念性问题，\"22.4L”“22.4L.mol-1”之前要加一个约字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去。 4.已知m=ρv,则根据标况下气体的密度可求摩尔质量： M=ρ标况×22.4L.mol-1 【讲解】阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子)。 注意：（1）P、T、V、n任意“三同”可定另“一同”。 （2）适用于任何气态物质，单一气体或混合气体。 （3）标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 温度 同温 0℃ 压强 同压 1大气压 气体的量 同分子数 1mol 气体的体积 同体积 22.4L 【练习】1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 【学生活动】思考并完成：A B 【讲解】阿伏加德罗定律的数学表达式； PV＝nRT P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数 根据阿伏加德罗定律我们可以得出其推论： 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） 推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 【练习】两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是 （ ） （A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量 【学生活动】思考并完成：A C 作业布置 板书设计 教学后记